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分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册-完整版分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册-完整版 -- 2 元

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编号: 381   大小: 0.49 MB   格式: doc   上传时间: 2018-03-26 23:13
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答案 课后 大学 第五版 -- 上册 分析化学 武汉大学 第五 武汉
文档简介:
第 1 章 分析化学概论
1. 称取纯金属锌 0.3250g,溶于 HCl 后,定量转移并稀释到 250mL 容量瓶中,定容,摇匀。 计算 Zn2+溶液的浓度。 解: c Z n
 0 .3 2 5 0 6 5 .3 9 250  10
3

2

 0 .0 1 9 8 8 m o l L

1

2. 有 0.0982mol/L 的 H2SO4 溶液 480mL, 现 欲 使 其 浓 度 增 至 0.1000mol/L 。 问 应 加 入 0.5000mol/L H2SO4 的溶液多少毫升? 解: c 1V 1  c 2V 2  c (V 1  V 2 )

0 .0 9 8 2 m o l / L  0 .4 8 0 L  0 .5 0 0 0 m o l / L  V

2

 0 .1 0 0 0 m o l / L  ( 0 .4 8 0 L  V 2 )

V

2

 2 .1 6 m L

4.要求在滴定时消耗 0.2mol/LNaOH 溶液 25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾 (KHC8H4O4)多少克?如果改用
n N aO H : n K H C  1 :1
HCO
2 2 4

 2H O
2

做基准物质,又应称取多少克?

解:

8 H 4O 4

m 1  n1 M  c V 1 M  0 .2 m o l / L  0 .0 2 5 L  2 0 4 .2 2 g / m o l  1 .0 g

m 2  n2 M  cV2 M  0 .2 m o l / L  0 .0 3 0 L  2 0 4 .2 2 g / m o l  1 .2 g

应称取邻苯二甲酸氢钾 1.0~1.2g
 2 :1

n N aO H : n H

2C 2O 4

2 H 2 O

m 1  n1 M   1 2

1 2

c V1 M

 0 .2 m o l / L  0 .0 2 5 L  1 2 6 .0 7 g / m o l  0 .3 g

m 2  n2M   1 2

1 2

cV2 M

 0 .2 m o l / L  0 .0 3 0 L  1 2 6 .0 7 g / m o l  0 .4 g

应称取

HCO
2 2

4

 2H O
2

0.3~0.4g

6.含 S 有机试样 0.471g,在氧气中燃烧,使 S 氧化为 SO2,用预中和过的 H2O2 将 SO2 吸 收,全部转化为 H2SO4,以 0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点,消耗 28.2mL。求 试样中 S 的质量分数。
S  SO2  H 2SO4  2 K O H

解:

w 1 2

nM m0

 100%

 0 .1 0 8 m o l / L  0 .0 2 8 2 L  3 2 .0 6 6 g / m o l  100% 0 .4 7 1 g

 1 0 .3 %

8.0.2500g 不纯 CaCO3 试样中不含干扰测定的组分。加入 25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解, 煮沸除去 CO2,用 0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸,消耗 6.50mL,计算试样中 CaCO3 的质量分数。
C aC O3  2 H C l

解:

N aO H  H C l

1 w 1 2 nM m0  100%  2

(cV  cV ) M  100% m0

( 0 .2 6 0 0 m o l / L  0 .0 2 5 L  0 .2 4 5 0 m o l / L  0 .0 0 6 5 L )  1 0 0 .0 9 g / m o l  100% 0 .2 5 0 0 g

 9 8 .2 4 %

9

今含有 MgSO4· 2O 纯试剂一瓶,设不含其他杂质,但 7H

有部分失水变为 MgSO4· 2O,测定其中 Mg 含量后,全部 6H 按 MgSO4· 2O 计算,得质量分数为 100.96%。试计算试剂 7H

中 MgSO4· 2O 的质量分数。 6H 解:设 MgSO4· 2O 质量分数 6H 100.96%=1- x+ x× M(MgSO
M(MgSO4
4

x

MgSO4· 2O 为 1- 7H

x

 7H 2 O )  6H2O)



x=

100 . 96 %  1 M M
7 6

=

0 . 0096 246 . 47 228 . 455 1

=0.1217

1

若考虑反应,设含 MgSO4· 2O 为 n1 mol 7H MgSO4· 2O 为 n2 mol 6H 样本质量为 100g。 n=n1+n2 n 246.47=100.96 n1 228.455+ n2 246.47=100 18n1=0.96 n=0.253 m(MgSO4· 2O)=n M MgSO 6H

4

· 2 O=0.053 6H

226.45=12.18

= 12 . 18 =0.1218
100

10.不纯 Sb2S30.2513g,将其置于氧气流中灼烧,产生的 SO2 通入 FeCl3 溶液中,使 Fe3+ 还原至 Fe2+,然后用 0.02000mol/LKMnO4 标准溶液滴定 Fe2+,消耗溶液 31.80mL。计算 试样中 Sb2S3 的质量分数。若以 Sb 计,质量分数又为多少?

解:

S b2 S 3  2 S b  3 S O 2  6 F e

2



6 5

K M nO4

n Sb

2

S3



5 6

cV 
2S3

5 6

 0 .0 2 0 0 m o l / L  0 .0 3 1 8 0 L  0 .0 0 0 5 3 m o l

n Sb  2 n Sb w
S b2 S 3

 2  0 .0 0 0 5 3 m o l  0 .0 0 1 0 6 m o l  1 0 0 %  7 1 .6 4 %



0 .0 0 0 5 3 m o l  3 3 9 .6 8 g / m o l 0 .2 5 1 3 g

w Sb 

0 .0 0 1 0 6 m o l  1 2 1 .7 6 g / m o l 0 .2 5 1 3 g

 1 0 0 %  5 1 .3 6 %

12. 用纯 As2O3 标定 KMnO4 溶液的浓度。若 0.211 2 g As2O3 在酸性溶液中恰好与 36.42 mL KMnO4 反应。求该 KMnO4 溶液的浓度。
 5 A s2O 3  1 0 A sO 3
3

解:

 4M nO4



故

c V K M nO 
4

4 5



m M

 1000

4 c K M nO 
4

 0 .2 1 1 2  1 0 0 0 3 6 .4 2  1 9 7 .8  0 .0 2 3 4 5 ( m o l / L )

5

14.H2C2O4 作为还原剂。可与 KMnO4 反应如下:
5H 2C 2O 4 + 2M nO 4 + 6H = 10C O 2  + 2M n
+ 2+

+ 8H 2O

其两个质子也可被 NaOH 标准溶液滴定。 分别计算 0.100mol· -1NaOH 和 0.100 mol· -1 L L KMnO4 溶液与 500mg H2C2O4 完全反应所消耗的体积(mL) 。
500 nH
2C 2O4



mH M

2C 2O4



1000 9 0 .0 3 5

 5 .5 5 3  1 0

3

(m ol)

解:

H 2C 2O4

 H 2C 2O 4  2 N a O H

n N aO H  2 n H V N aO H 

2C 2O4

 2  5 .5 5 3  1 0 1 1 .1 0 6  1 0 0 .1 0 0
3

3

 1 1 .1 0 6  1 0

3

(m ol)

n N aO H c N aO H



 0 .1 1 1( L )  1 1 1( m L )


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